12.Докажите основной характер следующих оксидов:

 а)CaO     б)Na2O   в)Mg

11.СОставте электронную схему и электронную формулу, укажите возможные степени окисления, высший оксид и  гидроксид, и  характер атомов следующих элементов: в)Sc, F      

13.Докажите кислотный характер следующих оксидов:
 а)CO2      

15.Приведите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства следующих соединений: 

д)KOH

16.Назовите нижеприведенные комплексные соединения, укажите внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число: 

е)K4[Fe(CN)6], [Cr(NH3)4CO3]Cl

22.При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85% раствор NaCl.

Вычислите:

 а)сколько граммов воды и соли нужно взять для приготовления 5кг.  раствора?

26.Определить массу кристаллической соды Na2CO3 х10 H2O,необходимую 

для приготовления: 

б)500мл. 0,5н раствора

31.В 1кг.воды растворено 666,0 г KOH, плотность раствора 1,395 г\мл. Найти молярную концентрацию раствора.

40. Сколько миллилитров 96%- ного раствора серной кислоты (р=1,84г/мл) надо прибавить к 500 мл  50%-ного раствора (р=1,39г/мл), чтобы получить 60%-ного раствора?

41. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или мало диссоциирующих соединений: 

б) K2CO3  + HCL =

42. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора?

в) K2S, Cr(NO3)2, Al2(SO3)3, NaI

43.В ниже приведенных уравнениях реакций окисления- восстановления расставить коэффициенты электронно-ионным методом: 

г) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O

45.Распространение  хлора в природе. Физические свойства хлора.

54. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды

73. Нитриты. Их получение и свойства.

76. Распространение в природе, способы получения фосфора.

88.  Химические свойства металлов.

102. Свойства магния

112. Характеристика хрома, исходя из  его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления.

124. Качественные реакции на катионы железа (II, III).