3.5. а). Газообразный этиловый спирт С2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Вычислить тепловой эффект этой реакции и написать термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л этилена при нормальных условиях?
(Ответ: –45,8 кДж; 204,5 кДж).
б). Вычислить изменение энтропии реакции, протекающей по уравнению
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). (Ответ: −29,6 Дж/К).

3.16. а). Вычислить тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции между СН4 (г) и Н2О (г), в результате которой образуются СО (г) и Н2 (г). (Ответ: 206,2 кДж).
б). Рассчитать энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO (к) + Н2О (г) = Са(ОН)2 (к);
Р2О5 (к) + 3Н2О (г) = 2Н3РО4 (к),
и определить, какой из двух оксидов, CaO или Р2О5, при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары. (Ответ: –65,5 кДж; –205,2кДж).

3.19. а). При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 223,8 кДж теплоты. Рассчитать энтальпию образования оксида фосфора (V). (Ответ: –1492 кДж.).
б). Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 К? NH4NO3 (к) → N2O(г) + 2H2O (г);
NH4NO3 (к) → N2 (г) + ½O2 (г) + 2H2O (г).
Ответ обосновать, рассчитав ∆G°х.р. (Ответ: –169,1 кДж; –273,3 кДж.).
11.13. б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Al + KMnO4 + H2SO4  Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

12.10. а). Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
б). Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной коррозии? Какое это покрытие катодное или анодное? Составить схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

12.3. а). Имеется гальванический элемент, в котором протекает токообразующая реакция Ni + Cu2+ = Cu +Ni2+. Привести схему такого элемента, написать уравнения электродных процессов.
б). Изделие из алюминия склепано с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду (HCl)? Составить уравнения происходящих при этом процессов, привести схему образующегося гальванического элемента. Определить продукты коррозии.

12.14. а). Составить схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов металлов 0,01 моль/л. Привести уравнения токообразующих реакций и электродных процессов. Рассчитать ЭДС. (Ответ: 0,314 В).
б). Изделие из хрома спаяно свинцом. Какой из металлов будет корродировать при попадании такого изделия в кислотную среду (HCl)? Привести уравнения анодного и катодного процессов и образующиеся продукты коррозии.