13,  14   21   40   51   52   72   73   85   86   113   114   133   134   157   158   166  167   199   198   214   215   239   240   251   252   269   270   291   292   311   312
13. Что называется эквивалентом сложного вещества? Как определяются эквивалентные массы оксидов, кислот, основания, солей? Вычислить эквивалентные массы соляной кислоты и гипса CaS04*2H20, используемых для химической мелиорации солонцовых почв.
14. Что называется эквивалентом элемента? Что такое эквивалентная масса; эквивалентный объем? Вычислить эквивалентные массы серы исходя из состава диоксида и триоксида серы. Чему равно отношение этих величин?
21 Какие вещества называются оксидами? Классификация оксидов Привести примеры и дать систематические названия.
40.  Как   доказать   амфотерный   характер ZnО, Al2O3, Sr(OH)2, Сr(OH)2. Написать   уравнения соответствующих peaкций. 
51. В электронных оболочках атомов трех элементов содержаться: а) 18 р- электронов; б) 12 d-электронов, в) 25 f-электронов. Написать полные электронные формулы этих элементов, назвать их.
52. Исходя из электронного строения атомов объяснить причину периодического изменения свойств элементов. Написать электронные формулы атомов Na и K, О и S, сопоставить их свойства
72. Какие характеристики используют для оценки ковалентной связи? Принести примеры.
73. Сформулировать основные положения метода валентных связей (ВС). Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы ВF3
85. Производство азотной кислоты из аммиака состоит из рех основных стадий: окисления аммиака до оксида азота II, окисление NO до NO2 и абсорбция NO2 водой:
а) 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
б) 6NO + 3O2 = 6NO2
в) 6NO2 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO
Рассчитать, какая из стадий наиболее экзотермична 
86. Сколько тепла выделится при каталитическом окислении 1 м3 аммиака, измеренного при нормальных условиях для реакции: 
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O        0х.р=-904.8 кДж
113. Почему изменение давления смещает равновесие реакции    Равновесие реакции 2NO + O2 = 2NO2 и не смещает равновесие реакции N2 + O2 = 2NO? Доказать это расчетом, вычислив например изменение скоростей прямой и обратной реакций при увеличении давления в 2 раза.
114. В каком направлении будет смещаться равновесие повышением температуры и давления для следующих обратимых реакции?
3O2 ↔ 2O3             0х.р. = +184.6 кДж
2H2 + O2 ↔ 2 H2O     0х.р. = -483,7 кДж
2СО + О2 ↔ 2СО2      0х.р. = -566,0 кДж
133. Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2л 0,25 н раствора сульфата меди?
134. Каким объемом 4 н. H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20% -го раствора К2СО3 (ρ=1189 кг/м3)? Какой объем при этом займет выделившийся газ
157. Давление пара над раствором 10.5 г неэлектролита и 200 г ацетона равно 21854.40 Па. Давление пара ацетона (CH3)2CO при этой температуре равно 23939,35 Па. Найти молекулярную массу неэлектролита.
158. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) раствор этилового спирта С2Н5ОН
166. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор NаОН, если степень диссоциации его равна 73%
167. Раствор, содержащий 2.1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519°С. Найти изотонический коэффициент этого раствора.
198. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выажаются молекулярно-ионными уравнениями:
Ca2+ + CO32- = CaCO3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
H+ + OH- = H2O
199. Смешанырастворы: а) Cu(NO3)2и Na2SO4; б) BaCl2и K2SO4; в) KNO3 + NaCl; г) AgNO3иНCl; д) Ca(OH)2и NaCl. В каких из приведенных случаев реакции практически дойдут до конца? Составить для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
214 Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
215. I2 + H2O2 → HIO3 + H2O
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
239. Серебро спаяно с кадмием. Составить электронные уравнения процесса коррозии, протекающего в случае, когда металлы находятся во влажном воздухе, насыщенном СО2
240  Никель находится в контакте с серебром Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в водную среду, насыщенную   кислородом. Составить электронные уравнения процесса коррозии
251 Через раствор соли Ni(NO3)2 в течение 2,45 ч пропускали ток силой 3.5 А. Определить, на сколько грамм уменьшилась масса никелевого анода. Составить схему электролиза 
252. При электролизе раствора сульфата цинка на аноде образовалось 2.8 л газа (условия нормальные) массу выделившегося на катоде цинка. Составить схему электролиза.
269. Что такое известкование почв и какое значение оно имеет? Какая ионообменная реакция протекает при известковании почв? Рассчитать процентное содержание СаО в известняке, содержащем 80% карбоната кальция.
270. Что такое гипсование почв и какое значение оно имеет? Какая ионообменная реакция лежит в основе гипсования  солонцовых почв? Рассчитать процентное содержание СаО в гипсе CaS04*2H20 и фосфогписе. содержащем 90% CaSO4
291.  Определить,   степени   окисления и координационные числа      ионов-комплексообразователей    в соединениях [Pt(NH3)4CI2]Br2,    [Cr(H20)6] (NO3)3 и указать внутреннюю и внешнюю сферы этих комплексных солей.
292. Определить,   степени   окисления и координационные числа      ионов-комплексообразователей    в соединениях [Cr(NH3)2(H2O)4](NO3)3, Na[Ag(NO2)2], Ca[Al(OH)5H2O],  указать внутреннюю и внешнюю сферы этих комплексных солей.
311.Охарактеризовать химические свойства альдегидов. На примере уксусного альдегида показать взаимосвязь между спиртами, альдегидами и  карбоновыми кислотами и написать соответствующие реакции.
312 Какие вещества называются простыми и сложными эфирами? Написать уравнения реакции получения диэтилового эфира и метилпропилата (сложного эфира метилового спирта и пропионовой кислоты).