Карта №3
Реакции окисления-восстановления
Чему равно окислительное число серы в тиосульфате натрия Na2S2O3? Ответ обоснуйте
А 1
В 2
С 3
D 4
2. Среди представленных ниже веществ укажите типичный восстановитель:
А H2SO4
В KMnO4
С N2S2O3
D O2
3. Реакции термического разложения каких соединений вляются по своему характеру окислительно-восстановительными?
А CaCO3 → CaO + CO2
В (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
С 2H3PO4 → 3H2O + P2O5
D 2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2
4. Какие катионы или анионы в реакции
2KMnO4 + 2KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5KNO3
выполняют функцию окислителя?
А MnO4-
В SO42-
С NO2-
D K+
5. методом электронного баланса и ионно-электронным методом рассавьте коэффициенты в реакции:
Al + HNO3 = NH4NO3 + Al(NO3)3 + H2O
Карта №7
Растворы
1. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 3,1 г анилина (C6H5NH2) в одном литре при 21оС
А 0,1 атм
В 0,3 атм
С 0,8 атм
D 1,5 атм
2. раствор, содержащий 1,3 г хлорида цинка в 125 г воды, замерзает при минус 0,23 оС. Какова степень диссоциации соли.
А 0,25
В 0,5
С 0,735
D 0,95
3. Вычислите Концентрацию ионов водорода в растворе азотистой кислоты HNO2, если концентрация кислоты в этом растворе равна 0,0001 моль/л. Константу диссоциации кислоты найти в справочнике.
А 2*10-1 моль/л
В 2*10-2 моль/л
С 2*10-3 моль/л
4. среди приведенных электролитов найти 2 слабых:
А HCl B NaOH C H2SO4 D KOH
Е HNO3 Ж NH4OH И HF
5. Запишите уравнение гидролиза соли NH4NO3
Вычислите рН в децимолярном растворе NH4NO3 (С=0,1 моль/л), приняв степень гидролиза соли равной 0,01
|