КР2

1.              Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

2.                Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

3.           Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl  больше, чем в 0,01Н растворе HCl ?

4.                Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5.                Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1Н раствора соляной кислоты.

6.                Сколько граммов белильной извести  может быть получено, если через раствор, содержащий 1,7 г гашеной извести, пропустить 5,6 л хлора?

7.                Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты . Укажите состав электрода-окислителя и электрода-восстановителя.

8.              При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?

9.              В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

10.          Из сочетания частиц Co³⁺, NH₃, NO₂^– и K⁺  можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.