Вариант 11
Задания к разделу 1
Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).
|
Номер
зада-ния
|
а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных
подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения
|
б) Распределите
по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа)
|
в) Напишите
элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в
системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)
|
|
11
|
5d; 3s; 6s
|
4s 2 4p 1
|
Pb, Au 3+
|
Задания
к подразделу 2.1
Вычислить
стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей
реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается
химическое равновесие реакции, и сделать вывод
о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо
графических данных).
|
Номер
задания
|
Уравнение
реакции
|
|
31
|
СаСО3(т) = СаО(т)
+ СО2(г)
|
51.Во сколько раз увеличится
скорость прямой реакции в гомогенной
системе 2N2 (г) + O2
(г) D 2N2O (г)
при увеличении давления в два раза?
71. Равновесие
в системе 2CO (г) + O2 (г)  2CO2 (г)
установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1,2; [O2]
= 0,1; [CO2] = 4. Вычислить исходную концентрацию CO.
Задания 81-100. Напишите математическое
выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых
реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении
парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении
давления; в) повышении температуры.
|
Номер
задания
|
Уравнение
реакции
|
DН0, кДж/моль
|
|
81
|
CO (г) + H2O
(г) CO2
(г) + H2(г)
|
– 41
|
111. а) Сколько граммов медного купороса СuSO4 ×5H2O
следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор СuSO4?
б) Сколько миллилитров 30%-ного
раствора азотной кислоты (ρ = 1,84
г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?
Задания 121-140.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций
предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
Задания 141-160.
Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в
молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4
и NaOH.
Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и
назовите их.
|
171.
Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl
|
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и
ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
191. Cr2(SO4)3 CrOHSO4
Cr2(SO4)3
CrCl3; Mg3(PO4)2
MgHPO4
Задания к
подразделу 3.3
Задания 201-220. Напишите в
молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или
меньше семи).
Задания 221-240.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза
предложенных солей.
Задания к подразделу
4.1
Задания 241-260.
Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных
частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в
окислительно-восстановительных реакциях: только
окислитель (Ox), только
восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.
251. SeO32—,
AlO2—, Br —, ClO3—
Задания
261-280. Составьте электронно-ионные
схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Две реакции (а,б) для каждого
задания.
271.а) MnSO4 + PbO2
+ H2SO4 Pb2+,
MnO4 —
б) FeCl2 +
KMnO4 + H2SO4 Fe3+,
Mn2+
Задание к подразделу 4.2
Используя
потенциалы (табл.
П.6, П.7, П.8), допишите уравнения
реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы.
Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3
значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость
металлов в данной среде. 291.
а) Al + HNO3 (разб.)
б) Cr + NaOH + О2
Задания к
подразделу 4.3
Для
предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным
(табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и
ионов.
311.Cd / Cd(NO3)2,
0,1 M //
Cd(NO3)2, 0,001 M
/ Cd
Задание к
подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7),
укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной
среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов,
молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения
электронов в системе.
|
Номер задания
|
Коррозионная
среда
|
|
а) H2O + O2
|
б) NaOH + H2O
|
в) H2O
+ Н+
|
|
331
|
Pb / Zn
|
Bi / Ni
|
Cd / Al
|
Задание к
подразделу 4.5
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных
растворов веществ. Процессы на электродах
обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с
инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два
раствора) с инертными электродами либо растворимым
анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов)
продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1
часа тока силой 1 А.
371. Какой процесс называется коагуляцией? Перечислите
основные виды коагуляции.
391. Напишите формулу метакриловой
кислоты. Какое соединение получается при
взаимодействии ее с метиловым
спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему
полимеризации образующегося при этом продукта. | 
