Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х2 общая химия, 20 задач (Код: Об.х.2)

Вариант 11

Задания к разделу 1

 

Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).

 

Номер

зада-ния

а) Укажите  числен-ные значения главного и  орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения

б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа)

в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)

11

5d; 3s; 6s

4s 2 4p 1

Pb, Au 3+

 

Задания к подразделу 2.1

 

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции (,в табл. П.1). Определить  температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод  о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).

 

Номер

задания

Уравнение реакции

31

СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)

 

51.Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции  в гомогенной системе 2N2 (г)   + O2 (г)   D 2N2O (г)     при   увеличении давления в два раза?

 

71. Равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г)  2CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1,2; [O2] = 0,1; [CO2] = 4. Вычислить исходную концентрацию CO.

 

Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

 

 

 

Номер

задания

Уравнение реакции

DН0, кДж/моль

81   

CO (г)   +  H2O (г)   CO2 (г)  +  H2(г)

          – 41

 

111. а) Сколько граммов медного купороса  СuSO4 ×5H2O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор СuSO4? б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?

 

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.

 

131.      MnO;  P2O5

 

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.

 

151.      Ca(OH)2;  H3PO4

 

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

171.          Pb(HSO4)2,   NH4NO3,   CoOHCl

 

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

191. Cr2(SO4)3 CrOHSO4 Cr2(SO4)3 CrCl3;              Mg3(PO4)2 MgHPO4

 

Задания к подразделу 3.3

 

               Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

 

211.          Na2HPO4,  Mg(NO3)2

 

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

 

231.          CrCl3 + K2S

Задания к подразделу 4.1

 

 Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.

251. SeO32—, AlO2, Br , ClO3

Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.

271.а) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 Pb2+, MnO4

                 б) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 Fe3+, Mn2+

Задание к подразделу 4.2

 Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

291.      а) Al + HNO3 (разб.)

б) Cr + NaOH + О2

 Задания к подразделу 4.3

                Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему  и укажите направления движения электронов и ионов.

311.Cd / Cd(NO3)2, 0,1 M   //   Cd(NO3)2, 0,001 M  / Cd

 Задание к подразделу 4.4

 

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

 

Номер  задания

Коррозионная среда

а)  H2O + O2

б)  NaOH + H2O

в)  H2O + Н+

331

Pb / Zn

Bi / Ni

Cd / Al

 

Задание к подразделу 4.5

 

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора)  с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

 

351.      Al2(SO4)3;  NaCl

 

371. Какой процесс называется коагуляцией? Перечислите основные виды коагуляции.

 

391. Напишите формулу  метакриловой  кислоты. Какое соединение получается при  взаимодействии ее  с метиловым спиртом?  Напишите  уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося при этом продукта.

Заказать работуЦена: 1000 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 1608 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]