Вариант 12
Задания к разделу 1
Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).
|
Номер
зада-ния
|
а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных
подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения
|
б) Распределите
по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа)
|
в) Напишите
элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в
системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)
|
|
12
|
6d; 4f;
5p
|
4s 2 4p 2
|
Ge, Ag +
|
Задания
к подразделу 2.1
Вычислить
стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей
реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается
химическое равновесие реакции, и сделать вывод
о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо
графических данных).
|
Номер
задания
|
Уравнение
реакции
|
|
32
|
ВaO(т) + CO2
(г) = ВaCO3 (т)
|
52. При 273 К реакция
заканчивается за один час. Принимая температурный коэффициент скорости реакции
равным 3, рассчитайте, сколько минут потребуется на эту же реакцию при 323 К?
72.
Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO (г)  2CO2 (г) + С(г). Ответ пояснить.
Задания 81-100. Напишите математическое
выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых
реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении
парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении
давления; в) повышении температуры.
|
Номер
задания
|
Уравнение
реакции
|
DН0, кДж/моль
|
|
82
|
SO3 (г) + H2
(г) SO2 (г)
+ H2O (г)
|
– 144
|
112. а) Определите процентное содержание растворенного
вещества в 0,25 М
растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01
г/мл). б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно
приготовить из 20 мл 0,5 М
раствора этой кислоты?
Задания 121-140.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций
предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
Задания 141-160.
Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в
молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4
и NaOH.
Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и
назовите их.
|
172. Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe
|
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и
ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
192. NiSO4 (NiOH)2SO4
Ni(OH)2
NiBr2; NaHCO3 Na2CO3
Задания к
подразделу 3.3
Задания 201-220. Напишите в
молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или
меньше семи).
Задания 221-240.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза
предложенных солей.
Задания к
подразделу 4.1
Задания 241-260.
Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных
частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в
окислительно-восстановительных реакциях: только
окислитель (Ox), только
восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.
252. CO2, Cr2O72—,
BrO —, SeO42—
Задания
261-280. Составьте электронно-ионные
схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Две реакции (а,б) для каждого
задания.
272.а) MnSO4
+Cl2+ KOH MnO4 2
— , Cl —
б) H3PO3
+ KMnO4 +H2SO4 Mn2+ ,
H3PO4
Задание к подразделу 4.2
Используя
потенциалы (табл.
П.6, П.7, П.8), допишите уравнения
реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы.
Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3
значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость
металлов в данной среде.
291.
а) Al + NaOH + H2O
б) Cu + HNO3 (разб.)
Задания к
подразделу 4.3
Для
предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным
(табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное
уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и
ионов.
312. Ni / NiSO4, 0,001 M //
NiSO4 / Ni
Задание к
подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7),
укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной
среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов,
молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения
электронов в системе.
|
Номер задания
|
Коррозионная
среда
|
|
а) H2O + O2
|
б) NaOH + H2O
|
в) H2O
+ Н+
|
|
332
|
Bi / Ni
|
Cu / Zn
|
Fe / Ni
|
Задание к
подразделу 4.5
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных
растворов веществ. Процессы на электродах
обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с
инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два
раствора) с инертными электродами либо растворимым
анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов)
продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1
часа тока силой 1 А.
372. Чем обусловлена седиментационная устойчивость
коллоидных систем?
392. Какие углеводороды
называют диеновыми? Приведите
пример. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов?
Составьте схему полимеризации одного из
диеновых углеводородов. | 
