ХИМИЯ.

38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n=4; l=0; m_l=0; m_s=±1/2. Напишите электронные формулы этих элементов и определите сколько свободных 3d – орбиталей содержит каждый из них.

59.Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающим этим степеням окисления.

80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находиться на связывающих и разрывающих орбиталях?Чему равен порядок связи в этой молекуле?

81. Вычислите количество теплоты, которое выделится при воcстановленииFe₂O₃ металлическим алюминием если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж

102. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O₂(г)←→2H₂O(г)+2Cl₂(г); ∆H= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? Ответ: 891K

123. Реакция идет по уравнению N₂+O₂=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂]=0,049моль/г, [O₂]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO]=0,005моль/л. Ответ:[N₂]=0?0465моль/л,[O₂]=0,0075моль/л.

165. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицеринаC₃H₅(OH)₃, зная, что этот раствор кипит при температуре 100,39*С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52*. Ответ: 6,45%

186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CuSo₄ иH₂S; b) BaCO₃ иHNO₃; c) CaCl₂иAgNO₃.