Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физическая химия

Физ.хим.13 - 7 задач (Код: Физ.хим.13)
[ Скачать с сервера (25.1Kb) ]

Индивидуальное задание по теме: "Химическая термодинамика”.
Вариант 14
Задача 1. Рассчитать изобарную теплоемкость вещества PbS04 при температуре
Т = 830 К и Р=1,013Ю5Па.
Задача 2. Какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы изобарно нагреть
1,6 кг Na2SiOj от 25 до 1200°С, если температура плавления этой соли
1088°С и молярная теплота плавления АНМЛ= 5 1,80кДж/моль. Зависимости истинной
молярной теплоемкости от температуры для твердого и жидкого состояния,
выраженные уравнениями вида: Ср = а + вТ + с ’/Т2 взять из справочника.
Задача 3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1,3 моль вещества
BF3 от температуры Т|= 135 К до Т2= 195 К при Р=1,013 105 Па, если известны:
Тп„ = 145 К, Тк„„ = 172 К, молярная теплота плавления АН11Л = 4,2 кДж/моль и молярная
теплота испарения ДНИС„ = 18,0 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от
температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с’/Т2 взять из справочника,
Сртв= 7,31 Дж/мольК, Срж = 21,93 Дж/мольК .
Задача 4. Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термодинамических
величии, определите направление процесса в стандартных условиях
при температуре Т=973 К для химической реакции:
Fe2 0 3 (T) Ц Н2(г) = 2FcO(T) + Н20(г),
Рассчитайте константу химического равновесия.
Задача 5. Вычислить константу равновесия Кс, Кр и определить направление
реакции в стандартных условиях при Т = 650К: 2N 0 2(r) = 2NO(r) + Щ |)> если
из исходного 1 моля N 0 2 к моменту равновесия разлагается 0,5 моль.
Задача 6. Для химической реакции С(Т) + С 0 2(Г) = 2СО(Г)
зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением:
lg Кр = -8750/Т 1 2,4751gT - 1,083 10‘3Т + 2,67
Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта
реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процесса.
Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций
при 960 К.
Задача 7. Константа равновесия приведенной химической реакции:
S 0 2(„ I CI2 0 -) = S 0 2Cl2(r), при Т = 402 К равна Кр =4,1 104 . Вычислить Кс.
Будет ли происходить образование продуктов реакции при идеально обратимом
процессе, если исходные парциальные давления веществ в Па равны:
P°so2=1.01 Ю5 ; Р°С|2=1,01 105; P W 12 =0,04 105 ?

Заказать работуЦена: 600 руб.
Категория: Физическая химия
Просмотров: 395 | Загрузок: 272 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]